FORMULAS DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es E_xO_y.

Elemento	Estado de Oxidación	Fórmula	Nombre
K Na Cu Cu	+ 1 + 1 + 1 + 2	K20 Na2O Cu2O CuO	Oxido de potasio Oxido de Sodio Oxido de Cobre (I) Oxido de cobre (II)
Cl Cl N	+ 1 + 7 + 5	Cl2O Cl2O7 N2O5	Oxido de Cloro (I) Oxido de Cloro (VII) Oxido de Nitrógeno (V)

 Cuando el elemento posee mas de un estado de oxidación se puede usar la terminación oso  y la terminación ico para el mayor.

Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I) CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).

Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.

Ejemplo:

Cl2O	}	oso		Oxido hipocloroso
Cl2O3				Oxido cloroso

Cl2O5	}	ico		Oxido clórico
Cl2O7				Oxido perclórico

 b.- Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MH_x, donde x = EO.

Se nombran: hidruro de metal

 Ejemplos:

NaH	Hidruro de sodio	KH	....................................
CaH2	Hidruro de Calcio	MgH2	....................................
AlH3	Hidruro de Aluminio	BH3	....................................

 C.- Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza simpre EO menor. Su fórmula general es HX o H₂X.

Se nombran: ácido elementohídrico

 Ejemplos:

HF	Acido fluorhídrico	HI	...............................
HCl	Acido clorhídrico	H2Se	...............................
HBr	Acido bromhídrico	H2Te	..............................
H2S	Acido sulfhídrico

 d.- Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el metal seguido por el no metal (MX_n).

Se nombran: no metal uro de metal

 

NaCl	Cloruro de sodio
K2S	Sulfuro de potasio
BiI3	Yoduro de bismuto (III)
CuBr2	Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.

 2.- Compuestos ternarios.

Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno.

a.- Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o mas grupos OH. Su fórmula general es M(OH)_n.

Se nombran: hidróxido de elemento (EO).

Ejemplos:

NaOH	Hidróxido de sodio
Ba(OH)2	Hidróxido de bario
Fe(OH)2	Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3	Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico

 b.- Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar un óxido ácido con agua, Su fórmula general es H_nXO_m.

N2O3   +    H20		H2N2O4  =  HNO2
Oxido nitroso		Acido nitroso
CO2   +   H20		H2CO3
Oxido carbínico		Acido carbínico

 Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO. En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no metal tiene solo un EO se usa la terminación ico.

Los ácidos se nombran: ácido no metal

{

oso ico

En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponiendo los prefijos: meta

( 1 H₂O),  piro (2H₂O)   y  horto (3 H₂O).

P2O3 + H2O		H2P2O4	===>	HPO2	Ac. metafosforoso
P2O3 + 2H2O		H4P2O5			Ac. pirofosforoso
P2O3 + 3H2O		H6P2O6	===>	H3PO3	Ac. hortofosforos